高中化学双水解方程式

高中化学双水解方程式

高中化学中双水解反应是指溶液中的弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，生成沉淀、气体或水的反应。以下是一些常见双水解反应的方程式：

1. 铝离子和碳酸氢根离子：

\[ \text{Al}^{3+} + 3\text{HCO}_3^- \rightarrow \text{Al（OH）}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow \]

2. 铝离子和碳酸根离子：

\[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{CO}_3^{2-} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al（OH）}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow \]

3. 铝离子和硫离子：

\[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{S}^{2-} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al（OH）}_3 \downarrow + 3\text{H}_2\text{S} \uparrow \]

4. 铝离子和硫氢根离子：

\[ \text{Al}^{3+} + 3\text{HS}^- + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al（OH）}_3 \downarrow + 3\text{H}_2\text{S} \uparrow \]

5. 铁离子和四羟基合铝酸根离子：

\[ \text{Fe}^{3+} + 3（\text{Al（OH）}_4^-） \rightarrow \text{Fe（OH）}_3 \downarrow + 3\text{Al（OH）}_3 \]

6. 铁离子和碳酸根离子：

\[ 2\text{Fe}^{3+} + 3（\text{CO}_3^{2-}） + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Fe（OH）}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow \]

7. 铵根离子和四羟基合铝酸根离子：

\[ \text{NH}_4^+ + （\text{Al（OH）}_4^-） \rightarrow \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{Al（OH）}_3 \]

8. 铁离子和碳酸氢根离子：

\[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{HCO}_3^- \rightarrow \text{Fe（OH）}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow \]

这些方程式展示了不同金属离子和酸根离子在水溶液中发生双水解反应的情况。需要注意的是，双水解反应的完全性取决于生成物的溶解度，如果生成物容易从体系中脱离（如生成气体或沉淀），则反应可以认为是完全的。