高中化学水解大于电离

在高中化学中，判断电离和水解哪个占主导通常基于溶液的酸碱性。以下是判断依据：

当溶液呈酸性时，电离大于水解。

这是因为酸根离子的水解会使溶液显碱性，而电离使溶液显酸性。

弱酸及其盐溶液通常表现为电离大于水解。

当溶液呈碱性时，水解大于电离。

弱碱及其盐溶液通常表现为水解大于电离。

有些离子既会水解又会电离，此时需要比较两者的程度。

例如，HCN-NaCN溶液中CN根的水解大于HCN的电离，因此溶液显碱性。

对于一元弱酸，通常电离大于水解。

对于弱酸的酸式盐，如NaHCO3和NaHSO3，HCO3-和HSO3-的水解程度大于电离程度，溶液分别呈碱性和酸性。

电离常数（Ka）和水解常数（Kb）的比较可以确定电离和水解哪个占主导。

弱酸或弱碱越弱，其电离程度越小，对应离子的水解程度越大。

通过以上信息，你可以根据溶液的酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离。需要注意的是，这些规律适用于大多数常见情况，但也要注意特殊情况的例外